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    4. 初中化學 碳的幾種單質 教案

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      初中化學 碳的幾種單質 教案

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      • 一、教學目標

        1、知識目標

        ⑴聯系實驗室制取氫氣,學會實驗室制取氣體的一般方法。

        ⑵掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置,使用的藥品、儀器名稱和收集方法。

        2、科學素養目標

        ⑴通過制取二氧化碳鹽與酸的選擇,使學生深刻理解反應原理,提高學生深刻理解實驗原理,提高學生分析問題、解決問題的能力。

        ⑵結合前面學過的O2,H2的實驗室制法,運用聯想、對比方法培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。

        ⑶介紹幾種常見的滅火器,了解它們的適用范圍,提高學生的安全意識。

        ⑷向學生滲透實驗裝置美和反應規律美。

        二、教學重點、難點

        1、重點

        實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法。

        2、從實驗室制取氣體的設計思路出發,學習二氧化碳的實驗室制法。

        三、教具準備

        1、藥品:器材、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋼、試管、培養器等。

        2、投影圖片:制取氫氣、氧氣的幾套裝置圖。

        四、教學過程

        [投影]教學目標

        [投問]⑴二氧化碳有哪些物理性質和化學性質?

            ⑵實驗室制取氫氣、氧氣的反應原理是什么?

        [生答后總結]實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸或氯酸鉀(用二氧化錳做催化劑)在加熱條件下得到氧氣,實驗室制取氫氣的原理是利用金屬鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)反應得到氫氣。

        [投影]實驗室制取氧氣,氫氣的幾套裝置圖。

        [討論]裝置圖的適用范圍。

        [總結]當用固體反應,需要加熱產生氣體時,可采用制取氧氣的裝置;當用固體與液體反應,不需加熱生成氣體時,可采用制取氫氣的裝置。

        [設問]⑴實驗室如何收集氧氣、氫氣,為什么?

            ⑵如何檢驗氧氣、氫氣?

        [討論]通過討論得出以下結論:

            ⑴根據氣體的物理性質,決定采用什么收集方法。

            ⑵利用物質的性質來檢驗物質。

        [講解]實驗室制取氣體的思路和方法

        [過渡]根據以上思路,我們來學習二氧化碳的實驗室制法

        [板書]

            第四二氧化碳實驗室制法

         

        一、實驗室制取二氧化碳實驗室制法

        [閱讀]93頁實驗室制取二氧化碳的化學反應原理

        [板書]1、藥品:大理石(或石灰石)和稀鹽酸(強調:大理石、石灰石為混合物)

        [板演]2、化學議程式:CaClO3+2HCl=CaCl2+H2o+CO2

        [思考]能否將稀鹽酸換成稀硫酸?碳酸鈣能否換成碳酸鈉?

        [演示]在投影儀上放一只有稀硫酸的培養器,放入一小塊石灰石,讓學生觀察現象。

        [生答]石灰石跟稀鹽酸反應一段時間就停止放出氣體。

        [演示]在培養器中放入一塊金屬鋅。

        [講解]放入金屬鋅有氣體產生,說明還有稀硫酸,為什么停止呢?主要是石灰石稀硫酸反應生成的物質覆蓋在大理石表面,阻止大理石和稀硫酸接觸,反應就停止了,所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸。

        [演示]在一支試管內放入少量碳酸鈉,在加入少量稀鹽酸。

        [結論]不能用碳酸鈉代替碳酸鈣

        [思考]根據實驗室制取二氧化碳的反應原理,確定制取二氧化碳可采用什么裝置?

        [板書]二、實驗室制取二氧化碳的裝置。

        [生答后板書]1、裝置:與制取氫氣的裝置相似。

        [講解]采用與制取氫氣相似的裝置,指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大成管、啟普發生器等,并強調裝置的正確性和原因。

        [討論、板書]2、二氧化碳的收集方法:采用向上排空氣法,不能用排水法。

        [板書]三、二氧化碳的檢驗方法:

        [設問]⑴如何檢驗生成的氣體是二氧化碳

            ⑵采用什么方法收集二氧化碳?如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳?

        [生答小結]⑴將氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變渾,則該氣體是二氧化碳。

              ⑵因為二氧化碳能溶于水,密度比空氣大,所以只能用向上排空氣法收集。

              ⑶將燃著的火著的火柴置于集氣瓶口,火柴熄滅,證明瓶內充滿二氧化碳。

        [演示]實驗室制二氧化碳

        [板書]三種常見的滅火器

        [自學]閱讀教材第95頁的選學材料,回答每種滅火器的用途及注意事項。

        [總結]比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。

        [練習]

        [作業]課本習題1、2。

        附:練習題

        1、實驗室制取CO2的反應原理是

        A、木炭完全燃燒生成二氧化碳

        B、焦炭與CuO高溫生成二氧化碳

        C、石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳

        D、煅燒石灰石生成二氧化碳

        2、下列關于實驗室制取二氧化碳的說法中,不正確的是(  )

        A、實驗室制取H2與CO2,的發生裝置相同,因為都是固體,液體反應且不要加熱

        B、不能用排水法收集CO2,因為它能溶于水

        C、不能選用石灰石與稀硫酸作原料,因為二者不反應

        D、不選用Na2CO2粉末與濃鹽反應,因為二者反應速率太快

        3、實驗室制取CO2,應選用的一組儀器    (    )

        A、長頸漏斗、廣口瓶、導管、酒精燈

        B、長頸漏斗、廣口瓶、導管、集氣瓶

        C、長頸漏斗、廣口瓶、導管、水槽

        D、大試管、導管、量筒

        4、實驗室制取CO2一般有以下幾個步驟:

        ⑴向長頸漏斗中注入鹽酸;⑵向容器中放入幾小塊石灰石;⑶按要求裝好儀器;⑷檢查裝置的氣密性;⑸收集氣體。

        下列操作順序中正確的是          (    )

        A、⑴⑵⑶⑷⑸             B、⑷⑶⑴⑵⑸ 

        C、⑶⑷⑵⑴⑸       D、⑶⑷⑴⑵⑸

        5、檢驗集氣瓶中是否集滿CO2的正確方法是  (   )

        A、用帶火星的木條伸入瓶內

        B、用燃著的木條伸入瓶內

        C、倒入澄清石灰水并振蕩

        D、將燃著的木條放在瓶口

        6、兩份質量相同的CaCO2,一份與是量鹽反應,一份充分煅燒,則得到的CO2,氣體的質量              (   )

        A、與鹽酸反應的多       B、充分煅燒的多

        C、一樣多           D、以上情況都有可能

        7、按下列要求各寫一條化學方程式:

        ⑴化合反應生成CO2 _______________________

        ⑵分解反應生成CO2_____________________________________

        ⑶置換反應生成CO2_____________________________________

        ⑷不屬上述三種反應也產生CO2_____________________________________

        8、欲除去熱水瓶膽內壁附著的水垢(主要成分之一是CaCO3),可采用的方法是(用化學方程式或化學式回答,下同)_____________________;盛放石灰水的敞口瓶內有一層白色薄膜是__________________,其形成原因是_____________________;泡沫滅火器的反應原理是_________________________。

        附:板書設計

        一、實驗室制取二氧化碳的化學反應原理         

        1、藥品:大理石(或石灰石)和稀鹽酸。

        2、化學反應方程式“

        CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 

        二、實驗室制取二氧化碳的裝置             

        1、裝置:同制取氫氣的裝置相似。

        2、收集方法:采用向上排空氣法,不能用排水法。

        三、二氧化碳的檢驗方法

        1、檢驗方法:將生成的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,證明是二氧化碳。

        2、驗滿方法:將燃著的火柴放在集氣瓶口,火柴熄滅,證明收集滿了。




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