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    4. 初中化學 二氧化碳實驗室制法 教案

      初中化學 COOCO.因你而專業 !
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      初中化學 二氧化碳實驗室制法 教案

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      • 目的:

        1、知識與技能:鹽的定義并會判斷,復分解反應定義、范圍、條件,鹽的性質用途。

        2、過程與方法:知識的歸納與延伸,CO32‑的檢驗方法,簡單固體混合物的分離。

        3、情感態度與價值觀:提高生活中鹽的作用的認識,培養探究精神。

        重點:鹽的性質、復分解反應。

        難點:物質鑒別(定)及混合物分離方法

        方法:討論歸納,實驗探究

        藥品器材: Cu  Fe  HCl  H­2SO4  NaOH  Ca(OH)2  AgNO3  BaCl2  CuSO4  FeCl3   試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

        教學過程:

        過程與步驟

        提示與指導

        討論與歸納

        探究與深化

        看食鹽的妙用(資料卡),回憶食鹽的相關知識

        思路提示:

        存在、制取、提純

        食鹽存在廣:

        食鹽用途多:

        粗鹽的提純方法步驟:

        ①探究食鹽水與AgNO3溶液反應實驗。

        ②設計實驗除去NaCl中雜質CaCl2

        ③設計方案用生石灰,純堿、水等制取NaOH

        總結碳酸(氫)鹽的性質,歸納物質鑒定的一般方法

        完成方程:

        CaCO3+

        Na2CO3+

        HCl

        NaHCO3+

        Ca(HCO3)2+

        NaHCO3+                   

        Ca(HCO3)2+

         

         

        同桌互查

         

        ①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應放出CO2

        (可用澄清的石灰水檢驗)

        ②鑒別CO32‑的一般方法:a.取試樣;b.加試劑;c.觀現象;d.作結論。

        ①實驗:向半試管澄清的石灰水中吹入CO2(變渾)→繼續吹入(澄清)→均分為兩試管1份微熱,另一份加入稀HCl,試分析其一系列變化。

        ②應用:

        a.       仿寫:

        Na2CO3+H2O+CO2

        NaHCO3

        b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

         

        過程與步驟

        提示與指導

        討論與歸納

        探究與深化

        分析反應類型、特點、認識復分解反應

        四種基本反應類型特點:

        1、化合A+B→C

        多變一

        2、分解A→B+C

        一變多

        3、置換A+BC→B+AC  第三者

        4、復分解AB+CD→AD+CB調換親

        復分解反應:

        ①定義

        ②范圍:一般為酸堿鹽類物質之間

        ③條件↑、↓、 H2O(即生成難電離的物質)

        ①分析以下反應能否進行,說出理由

        KNO3+NaCl

        CaCl2+H2CO3

        AgCl+NaNO3

        Cu(OH)2+NaCl     

        ②練習自寫5個以上復分解反應方程,同座交流

        理解溶解性表,認識和歸納鹽的性質

        ①看酸堿鹽溶解性表,寫出表中存在的鹽的化學式及名稱

        ②從表的排列方法對鹽進行簡單分類:

        按陽離子分

        按陰離子分

        按可溶性分

        ③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應?

        ㈠鹽的物理性質

        鹽大多數為無色(或白色)晶(固)體,大多數能溶于水,

        ㈡鹽的化學性質:

        1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO4=

        Cu+AgNO3=

        2、跟酸反應

        CaCO3+2HCl=

        AgNO3+HCl=

        3、跟堿反應

        NaOH+CuSO4=

        Ca(OH)2+Na2CO3=

        4、跟鹽反應

        NaCl+AgNO3=

        BaCl2+Na2SO4=

        1、鹽溶解性表記憶方法總結交流

        2、說出下列鹽的名稱:

        FeSO4  FeCl2  NaHCO3

        Ca(HCO3)2  Cu2(OH)2CO3

        FeSO3  NaNO2  Na2SO3

        KMnO4  CuSO45H2O

        K2MnO4  KAl(SO4)212H2O

        3、下列物質間能發生反應的,寫出方程:

        ①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

        4、有四瓶分別為NaCl  HCl  NaOH  Ca(OH)2無色溶液,設計實驗方案進行鑒別。

        5、有三種白色粉未CaCO3  Na2CO3  NaHCO3,請設計方案區別出來。

         

        附幻燈片:1、鹽的妙用,            2、實驗錄像

        執教:湖北當陽市玉泉中學 雷昌錦



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